碳的化学性质

一、--思路

根据这节课内容与日常生活、工业生产联系密切的特点，可引导学生通过生活经验和已有的化学知识进行分析推理，从而完成学习目标，促进学生问题意识的形成和良好学习方法的形成。通过师生交流、生生交流，充分发展学生的智力，挖掘学生的潜能，使学生的个性得到张扬，使学生形成良好的情感、态度与价值观。

二、教案

课  题  碳的化学性质

授课人 周 林

学  校  广西容县教研室

教学目标

一、知识与技能

1．初步认识温度对物质化学性质的影响。

2．掌握碳的化学性质 可燃性、还原性。

3．初步了解碳的用途。

二、过程与方法

1．用谈话法和阅读法，使学生初步了解温度对碳的化学性质的影响，提高学生的自学能力。

2．通过总结归纳法和演译法，加深对质量守恒定律、化学反应实质理解，提高学生的逻辑推理能力，发展学生的智力，挖掘学生的潜能。

3．通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。

三、情感、态度和价值观

1．通过介绍碳在日常生活中的广泛应用，增强学生学习化学的兴趣。

2．通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。

重点

碳的化学性质。

难点

反应条件对碳反应产物的影响。

教学方法

①谈话法；②总结归纳法；③演译法；④阅读法；⑤实验观察法。

仪器、药品

酒精灯（带罩）、铁架台（带铁夹）、试管、药匙、带塞玻璃导管、小烧杯、火柴、cu0粉、碳粉、澄清石灰水

教师活动

学生活动

设计意图

我先来了解一下同学们对生活关注的程度。你们都看到过哪些物质可以作燃料?
    木炭可以作燃料，由此可以说明木炭具有什么化学性质？
    大家写出反应的化学方程式，完成后同位之间、前后位之间互相检查并更正。
    现在我提出第二个问题：用煤气热水器洗澡的过程或冬天时把门窗关闭，在室内生个炭火盆的过程。谁听说过发生有人中毒的事情吗？知道是怎么回事吗？
    你们完成反应的化学方程式，然后互相检查并更正。
    学到这里，你们发现有什么问题或有什么感悟吗？
    现在我提出第三个问题，谁知道钢铁是怎样炼成的，用什么作原料？
    铁矿石多以氧化物的形式存在，我们学习过的铁的氧化物有哪些？
    炼铁要以铁矿石和焦炭为原料，现在铁矿石以fe2o3为例，你们完成用碳炼铁的化学方程式，并互相检查和讨论。

（举手回答）根据生活知识可能有的答案：木柴、煤气、液化石油气、木炭、煤、汽油、柴油等

（举手回答）可能答案：可以燃烧。具有可燃性，可以跟氧气反应。

c+o2co2

（举行回答）可能答案：co2有毒；不完全燃烧时，生成co，co有毒；煤气有毒。

2c+o22co

（举手回答）可能有：反应条件对反应产物有影响；反应条件有多种；控制反应条件可以得到预期的产物。

（举行回答）可能有：铁矿石和焦炭；铁的化合物；含有铁的物质。

fe2o3、feo、fe3o4

2fe2o3+3c4fe+3co2

fe2o3+3c2fe+3co

通过对生活的关注，对学生没有难度，可以提高学习兴趣，又可以引出碳的化学性质，又实现前面氧气性质的复习。
    强调这是碳的可燃性。为生成co进行比较做准备。
    强化化学方程式表示物质的化学性质。促进生生交流又能照顾全体学生。
    增加生活知识，指出co2无毒，又通过生活知识和质量守恒定律，推理引出碳不完全燃烧的新内容，促进对反应实质的认识，避免死记硬背，形成良好学习方法，提高对生活的感悟，提高学习能力。
    促进学生问题意识的形成，养成分析、总结、归纳的良好学习习惯。
    应用质量守恒定律和工业知识推理，引出碳的还原性的新内容，强化质量守恒定律的应用，提高对学习化学的感悟。
    复习铁的氧化物，又为下面新内容碳与cuo反应探究作过渡。
    进一步强化质量守恒定律的应用和对反应实质的认识，强化反应条件对碳反应产物的理解，培养学生对知识进行前后、纵横联系学习的方法形成。

碳因反应条件的影响，可以有不同的产物，在这里它的产物是什么呢？下面我们做个探究实验。
    演示实验6-2
    你们根据实验使用的药品和现象完成化学方程式，并互相检查。
    通过这个实验，说明前面炼铁的反应中，碳的生成物是什么？
    写出另外两种铁矿石用碳炼铁的化学方程式。
    现在我提出第四个问题，在上面几种金属氧化物与碳反应中，表现出碳单质具有什么性质？阅读课本p108第2段。
    通过阅读得出什么结论？
    现在再阅读课本p107第1、2段这段文字，有什么结论？
    结合这点性质，日常生活中有什么应用？
    现在我们可以总结一下，发现有什么规律？
    通过碳的化学性质说明碳有什么用途？
    现在再思考一下，你们还有什么问题？

观察现象，澄清石灰水变浊，黑色固体变红
2cuo+c2cu+co2
2feo+c2fe+co2
fe3o4+2c3fe+2co2

阅读

（举手回答）具有还原性，有还原作用。

阅读

（举手回答）在常温下，碳的化学性质较稳定，随温度的升高，碳的化学性质逐渐增强。

（举手回答）用墨书写的字画，年久不变色；埋电线杆前把埋入地里的一段用火烧焦。

（分组讨论）金属氧化物与碳在高温条件下反应，生成金属单质和二氧化碳，碳元素跟氧结合，一般生成二氧化碳，氧元素不足时生成一氧化碳。

（举手回答）作燃料，制油墨，冶炼金属。
    （举手回答）

根据实验使用的药品，要求学生写出反应物，然后根据现象写出生成物。培养学生的科学探究态度和方法，实验观察能力。

强化练习碳在高温条件下与金属氧化物反应原理认识

培养学生阅读分析能力

检查自学效果，补充和修正一些学生学习的不足。

培养学生的阅读能力。

培养学生理论联系实际，把知识生活化。

促进学生互相交流，培养学生的合作精神，培养学生善于分析总结的习惯，促进良好学习方法形成，提高学习效率。

使学生建立性质决定用途，用途反映性质的化学关系。

促进学生问题意识的形成，发掘学生的潜能和张扬学生的个性。

【板书设计】

二、碳的化学性质

1．碳跟氧气的反应

c+o2co2（氧气充足）

2c+o22co（氧气不充足）

碳具有可燃性。

2．碳跟某些金属氧化物的反应

2fe2o3+3c4fe+3co2     fe2o3+3c2fe+3co

2cuo+c2cu+co2        2feo+c2fe+co2

fe3o4+2c3fe+2co2

碳单质具有还原性，可作还原剂。