2017届中考化学有关化学方程式的计算

九年级化学专题复习资料七 有关化学方程式的计算一、复习要点： 1、有关化学方程式计算的基本类型 ①反应物、生成物都是纯净物的计算 ②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算 ③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算） 2、解题步骤 ①设未知量； ②正确写出有关化学方程式； ③找出已知量和未知量的质量关系； ④列出比例式，求出未知量； ⑤检查结果，写出答案。 3、根据化学方程式计算应注意的事项 ①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。 ②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。 ③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。 ④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。 ⑤解题过程要完整规范。 4、有关计算公式 ①纯净物的质量 混合物的质量 物质的纯度（或质量分数） ②纯净物的质量分数 1－杂质的质量分数 ③ 二、典型题例与解析：例1．在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝？ 解析：由mgo 2hcl mgcl2 h2o可知，左盘烧杯中增加的质量就是所加的mgo的质量。要使天平仍然平衡，右盘烧杯中物质的质量也应增加8克。而铝会与稀盐酸反应并生成h2逸出，所以加入铝的质量必定大于8克。 例2．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表： 加入稀盐酸的体积/ml剩余固体的/g140162401234084408求：①20g此样品中铜的质量； ②样品中氧化铜的质量分数； ③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？ 解析：根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克，说明该剩余固体不能与盐酸反应，这8克固体一定是铜。 例3．为了对海水的氯化物（假设nacl以计算）进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。 甲乙丙所取海水样品的质量(g)1005050加入agno3溶液的质量(g)505075反应后所得沉淀物的质量(g)1.4351.4351.435①两溶液恰好完全反应的是         的实验。 ②请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3位有效数字） 解析：根据表中的实验数据，分析可知甲、乙、丙三位同学实验后所得沉淀物的质量相等，则说明三位同学所取的两种反应物的质量至少有一种所取质量正确，全部参加了反应，海水样品乙、丙两同学取质量相同，则说明甲同学取多了。agno3溶液的质量甲、乙同学所取相同，则说明丙同学取多了。所以所取溶液恰好完全反应的是乙同学。 三、习题精练：1、纯净的kclo3和mn2o2的混合物mg，受热制取o2，完全反应后剩余固体的质量为ng,则反应所得的kcl质量为（） a、ng                b、149／64（m－n）g c、（m－n）g         d、149／96（m－n）g 2、下列有关数量关系的判断中错误的是（） a、ag镁和bg氧气恰好完全反应，生成cg氧化镁，则a b c b、mg镁放ng稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg，则n w c、hg铁放人sg硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液为eg，则s e d、mg氯化钡溶液加入pg硫酸钠溶液中，生成qg溶液，则m p=q 3、某试管中含有a克氧化铜，通入氢气加热一段时间后停止加热，冷却称量剩余固体质量为b克，则参加反应的氢气的质量为（）a、                  b、（a－b）克 c、                   d、 4、实验室常用mno2与kclo3共热制氧气，表示混合物中二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象（横坐标表示时间，纵坐标表示混合物中mno2的质量分数）是（） 5、将一铁片投入cuso4溶液中，过一会儿取出，洗净干燥后称量，发现增重6．3克，析出铜（   ）g a、50.4                      b、6.4 c、2                        d、6.3 6、用锌、氧化铜、稀h2so4作原料制取铜，有下列两种途径： 若用这两种方法制取的铜的质量相等时，下列叙述符合实验结果的是 a、消耗相同质量的氧化铜       b、消耗相同质量的锌 c、消耗相同质量的硫酸         d、生成硫酸锌的质量相同 7、蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧一会儿后质量为bg，生成cgco2和dg水蒸气，则产物共       g，参与反应的o2的质量g为       g。 8、在调整好零点的天平两边托盘里，各放质量相同的烧杯，分别盛等溶质质量分数、等质量的稀硫酸，向左边烧杯中加mg锌，向右边烧杯中加mg铁， ①若天平保持平衡，则： a、反应物中一定没有剩余         。 b、一定有剩余的物质         。 c、可能有剩余的物质         。 ②若天平失去平衡，则一定是盛放          的托盘下沉。 9、某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下： 第一次第二次第三次给定的o2质量6克8克13克生成的co2质量8.25克11克11克回答：①从以上数据说明，这三次实验中第         次恰好完全反应； ②第        次实验中碳有剩余；剩余        克； ③第        次实验中o2有剩余，剩余        克。 12、足量的铁与245克稀h2so4反应，生成h2的质量是多少？计算此题时，除题中所给数据必须使用外，还缺少一个        的数据。若用ａ表示此数据，则生成的质量为        。 13、用20克的kmno4加热制氧气，制得所需氧气后，停止加热，称取剩余固体质量为18.72克。问： ①制取氧气多少克？ ②消耗了多少克的kmno4？ ③kmno4分解的百分率是多少？ 14、化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。其实验数据如下表： 实验步骤数据1、称取生铁样品放入烧杯中14.5克2、加入足量15%盐酸200.0克3、称量反应后烧杯中物质总质量214.0克根据表中数据，计算生铁的纯度。（精确到0.001）