一.知识教学点1.元素。2.元素符号。3.单质和化合物。4.氧化物。二.重、难、疑点及解决方法 1.重点：元素概念的初步形成及理解。 2.难点：原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物的区别的联系。 3.疑点：(1)如何理解元素概念中“同一类原子”？ (2)怎样正确区分和运用原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物？ 4.解决方法：讲练结合，教给学生必要的方法和技巧，创设问题情境，为学生的思维铺垫台阶，引导学生得出结论。三.教学步骤(一)明确目标1.了解元素的含义。 2.了解并记住常见的24种元素符号。 3.理解单质和化台物的概念。 4.理解氧化物的概念。(二)整体感知 本节教学内容可分为三部分：第一部分是元素概念的形成‘第二部分是元素概念的应用，即从元素框念的含义上理解单质、化合物和氧化物的概念；第三部分是学会正确书写元素符号井理解元素符号的含义。这段教学应集旧概念的应用，新概念的形成及能力培养为一体。(三)教学过程[新课导入]：通过前面的学习我们知道氧气、二氧化碳、二氧化硫这三种常见的物质都是由分子构成的。而一个氧气分子是由两个氧原子构成、二氧化碳分子中也含有氧原子、氧化汞分子中也含有氧原子……，所有这些物质中所有氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数为8的原子都归为一类，称为氧元素。同理，核电荷数为6的一类原子称为碳元素，核电荷数为7的一类原子称为氮元素。那么，同学们能不能自己归纳出元素的定义呢?[板书]：一.元素1.概念：是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。[提问]：判断是否是同种元素的依据是什么？如何理解概念中“一类”二字的含义？[学生活动]：思考、讨论、回忆原子量的比较标准时教材上的小注，在教师引导下得出结论： （1）具有相同核电荷数(即核内质子数)是判断是否是同种元素的依据。 （2）“一类原子”指的是其核电荷数相同而核内所含中子数并不一定相同的一类原子。所以把它们归成一类，是因为它们的化学性质相同。 （3）元素是一个描述原子种类的概念，只讲种类，不讲个数。各种元素在地壳中的含量相差很大。[教师活动]：组织学生看教材图2—8，将构成地壳成分元素的质量分数做一些常识性介绍，并简单向学生说明地壳中各种元素的质量分数是怎样测定的。[学生活动]：观看图片、了解、讨论认识到地壳中含量较多的几种元素：氧、硅、铝、铁。[板书]：2.地壳中含有元素按含量排列：氧硅铝铁钙钠钾镁。（养闺女贴给哪个美）[教师活动]：展示写有常见24种元素的元素序号、元素符号、元素名称相对应的小黑板。以其中两种元素为例，讲解元素符号的读法、写法及用法。[学生活动]：根据教师讲解，阅读教材第38页小注，分别读出元素名称，注意元素符号的写法，并将元素进行分类，总结出元素符号的意义。[讲解]：到目前为止，我们发现的物质的种类非常多，已经超过三千多万种，然而到目前我们发现的元素只有一百多种，这三千多万种物质都是由这一百多种元素所组成的。我们可以将这一百多种元素分为三大类。[板书]：3.分类：金属元素 非金属元素 稀有气体元素 4.元素符号的意义：（1）表示一种元素 （2）表示这种元素的一个原子如h：（1）表示氢元素。（2）表示一个氢原子。如2h则表示两个氢原子。[讲解]：元素符号是国际上通用的化学语言，是学习化学的工具，正确掌握这一用语，对学好化学科有重要作用。[学生活动]：讨论得出：知道一种元素，还可查出此元素的原子量。[教师活动]：为了进一步巩固所学知识，检查同学们记忆、理解情况，完成下列习题。[练习]：1.下列说法有没有错误？把错误的说法加以改正。（1）加热氧化汞生成汞和氧气，说明氧化汞中含有氧气分子。（2）二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。2.下列元素名称或元素符号有错误，改正过来。
元素名称
元素符号
改正
元素名称
元素符号
改正
猛
mn
钙
ca
镁
mg
炭
c
贡
hg
铝
al[学生活动]：在教师的引导下，归纳出物质的分类。[板书]：二.物质的分类1.单质：由同种元素组成的纯净物。2.化合物：由不同元素组成的纯净物。3.氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物。
物
质
混合物
金属单质：mg、zn、fe、cu
纯净物
单质非金属单质：o2、n2、s、p、h2稀有气体单质：he、ne、ar
化合物氧化物：co2、p2o5、so2、fe3o4酸、碱、盐（以后学）依据物质的组成分类
依据元素的种类及其存在状态分类[提问]：氧化物和含氧化合物有什么区别或联系？[目的]：检查学生对氧化物概念的理解。（四）总结、扩展1.元素是具有系统核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。几种原子是否属于同一种元素，主要是看核内质子数是否相等。2.物质、元素、分子、原子的区别和联系3.物质的分类(略)四.布置作业1.教材第二章第三节习题第1—4题。2.阅读教材，归纳总结并填写“原子和元素比较表”，体会二者的区别和联系。
元 素
原 子
区
别①元素一般用于说明物质的宏观组成。②元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类，不说明个数，没有数量多少的含义。③元素可以组成物质。①原子一般用于说明物质的微观组成。②原子指微观粒子。③原子可以构成分子，也可以直接构成物质。
联
系①元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。②原子的核电荷数决定元素的种类。
