离子反应的本质

学习目标

1．理解和发生的条件。

2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。

学习过程

一、自学探究活动

1．  根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。

2．  讨论：举例说明为什么 “是反应物某些离子浓度的减少”？

3．阅读课本30—33页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。

1．  列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。

2．  讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？

二、总结与评价

【总结】

1．如何判断离子方程式的正误

一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。

此外都用（分子式）化学式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱碱：NH3·H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等

二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“ ”连接，生成沉淀、气体的用打“ ”“ ”符号。

三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。

四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。

五看质量与电荷是否同时守恒。

六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。

2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如 与 、 、 、 、 等不能共存， 、 与 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如 与 、 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如 与 ， 与 、 、 、 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如 、 、 、 等）和典型的还原性离子[如， 、 、S2-（HS-）、 ( )等]在酸性溶液中，不能大量共存。

【评价】

一、选择题

1．能正确表示下列化学变化的离子方程式是(    )。

A．碳酸钙与盐酸反应  CO32 -+ 2 H+ =CO2 + H2O

B．金属铁放入稀盐酸中  Fe + 2H+ =Fe2+ + H2

C．氯化亚铁溶液中通入氯气  Fe2+ + Cl2 =Fe3+ + 2Cl-

D．二氧化锰与浓盐酸反应  MnO2 + 4HCl =Mn2+ ­+ 2Cl- + Cl2 +2H2O

2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(    )。

A．H+、Ba2+、NO３－、OH－       B．Mg2+、Na+、Cl－、OH－

C．Na+、H+、NO3－、CO32－       D．Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－

3．下列反应的离子方程式，书写错误的是(    )。

A．用稀硫酸清除铁锈         Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O

B．铜粉放入硝酸银溶液里      Cu + Ag+ =Cu2+ + Ag

C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 

Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－=BaSO4 + Cu(OH)2

D．食盐水中滴加硝酸银溶液    Cl－+ Ag+ =AgCl

4．下列反应的离子方程式正确的是(    )。

A．氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3 CH3COONH4

B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H+ + OH- H2O

C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3 + 2H+ Ba2++ H2O + CO2

D．金属钠跟水反应 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH-+ H2

5．下列反应的离子方程式正确的是(    )。
             A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
                     Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ==CaCO3¯ + 2HClO
             B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
                     Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==Fe3+ + 4H2O
             C．用氨水吸收少量二氧化硫
                     NH3·H2O + SO2 ==NH + HSO
             D．硝酸铁溶液中加过量氨水
                     Fe3+ + 3NH3·H2O ==Fe(OH)3¯ + 3NH

6．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是(    )。

A．  Na 、Ba2 、Cl－、SO42－     B．  Ｈ 、NH4 、Al3 、SO42－

C．  K 、AlO2－、NO3－、OH－    D．  H 、Cl－、CH3COO－、NO3－

二、填空题

X、Y、Z三种物质有如下转化关系：

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X           、Y           、Z           试剂甲          ，试剂乙           。

（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：

①                                  ②                                   

③                                  ④                                       

⑤                                                                       

针对性测试题（二）

一、 选择题

1．下列离子方程式中，错误的是(    )。

A．H+ + HCO3 - =CO2 + H2O           B．CO2 + Ca2++ 2OH- =CaCO3 + H2O

C．CaCO3 + 2H+=Ca2++ CO2 + H2O     D．Cu(OH)2 + H+=Cu2++ H2O

2．能用离子方程式H+ ­­+ OH- =H2O表示的反应是(    )。

A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合            B．NaOH溶液与盐酸混合

C．Cu(OH)2和硫酸溶液反应            D．H2S通入NaOH溶液中

3．能在溶液中大量共存的一组离子是(    )。

A．Cu2+、SO42-、OH-、K+­                     B．Na+、S2-、H+、Cl-

C．Ca2+、H+、CO32-、NO3-                     D．H+、Cl-、NO3-、Ba2+

4．下列离子方程式正确的是(    )。

A．碳酸钡与盐酸反应  2H+ + CO32- =H2O + CO2

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合  Ba2+ + SO42- + H++ OH-=BaSO4 + H2O

C．氯气通入氢氧化钠溶液中  Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O

D．CO2通入澄清石灰水中  CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 + H2O

5．只能表示一个化学反应的离子方程式是(    )。

A．H+ + OH- =H2O                  B．SO32- + 2H+ =SO2 + H2O

C．2I- + Br2=I2+2Br-                 D．SO2+ Br2 + 2H2O=4H++2Br-+ SO42-

3．  等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的

是(    )。

A．HCO3－ OH－==H2O CO32－

B．2HCO3－ Ba(OH)2==BaCO3 + 2H2O + CO32－

C．HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3 + H2O

D．2HCO3－+ Ba2+ +2OH－==BaCO3 + 2H2O + CO32－

7．含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是因为被氧化的是(    )。

A．OH-                B．S2-         C．SO32-        D．H+

8．对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应 ②一般都是可逆反应 ③只是复分解反应 ④有可能是置换反应 ⑤不可能有分子参加，正确的是(    )。

A．①③               B．只有④     C．④⑤        D．②④

9．正确书写离子方程式时，应使等号两边(    )。

A．离子的物质的量相等              B．微粒的总的数量应相等

C．正电荷和负电荷总数应相等        D．各元素原子的物质的量应相等

10．若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是(    )。

A．Ba2+ Ag+ Cu2+                      B．Cu2+ Ba2+ Ag+

C．Ag+ Ba2+ Cu2+                      D．Ba2+ Cu2+ Ag+

11．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是(    )。

A．Na+、MnO4-、K+、NO3-                         B．Na+、S2-、SO32-、H+

C．Na+、S2-、OH-、K+                               D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+

12．向某盐溶液中加适量氯水无明显现象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则该盐溶液中可能含有的离子是(    )。

A．Ag+                B．SO42-                 C．SO32-                D．S2-

13．下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是(    )。

A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH      B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3      D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

14.下列离子方程式中，正确的是(    )。

Ａ．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水  Al3++ 3OH- == Al(OH)3

Ｂ．向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气    Fe2++ Cl2 ==Fe3++ 2Cl-

Ｃ．向碳酸氢钠溶液中加入过量的消石灰 

HCO3-  + Ca2++ OH-==CaCO3 + H2O

Ｄ．酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水 

2MnO4- +  H2O2 + 6H+ ==2Mn2+ + 3O2 + 4H2O

15．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是(    )。      

A．Na2SiO3           B．BaCl2        C．FeCl3        D．NaAlO2

16．下列反应的离子方程式书写正确的是(    )。

A．       向氢氧化钠溶液中通入少量CO2

                     OH－+ CO2==HCO3－

B．       用氨水吸收少量SO2

2NH3·H2O + SO2==2NH4++ SO32－+ H2O

C．       硝酸铝溶液中加入过量氨水

               Al3++ 4NH3·H2O ==AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

D．      向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S

Fe3++ H2S ==Fe2++ S + 2H+

17．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=10－2 mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是(    )。

A．SO42－     B．NO3－     C．SCN－     D．CO32－

18．下列反应的离子方程式正确的是(    )。

A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3 3HCO3－ 3CO2 Al(OH)3

B． 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：

Ca2 2ClO－ SO2 H2O CaSO3 2HClO

C．硫化亚铁中加入盐酸：S2－ 2H H2S

D．钠和冷水反应：Na 2H2O Na H2 2OH－

19．下列离子方程式书写正确的是(    )。

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－ OH－ CO32－ H2O

B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3 S2－ 2Fe2 S

C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：

Ca2 2ClO－ H2O CO2 CaCO3 2HClO

D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2 4H NO3－ 3Fe3 2H2O NO

20．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）(    )。                     

 A                  B                 C                 D

二、填空题

1．如下阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

(1)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有_____；

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有       ；

(3)当溶液中含有_____、_____阳离子时，上述阴离子在溶液中均不能存在。

2．写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。

(1) H+ + OH- =H2O ________________、_________________________

(2) Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2 ________________、_________________

(3) Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ___________________、________________

(4) CO2 + 2OH-=CO32- + H2O ________________、________________

(5) H+ + HCO3- =H2O + CO2 ________________、________________

(6) Cu2++ H2S =CuS + 2H+ __________________、_______________

3．只有一种试剂能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是________，相关的离子方程式为                           ，             ____________                                             。

4．某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+

等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。

根据实验结果:

(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。

                                                        。

(2)写出沉淀D的分子式：            。

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：                        。