2016年高考化学70个知识点

　　1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
　　2、最简式相同的有机物：① ch：c2h2和c6h6② ch2：烯烃和环烷烃 ③ ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ cnh2no：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(c2h4o)与丁酸及其异构体(c4h8o2)
　　3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1h)中无中子。
　　4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
　　5、ⅲb所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅳa族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
　　6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18o与18f、40k与40ca
　　7. ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
　　8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但alcl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
　　9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但n和p相反，因为n2形成叁键。
　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但nh4cl、nh4no3等铵盐却是离子化合物。
　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如nacl。
　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如na2o2、fes2、cac2等是离子化合物。
　　13、单质分子不一定是非极性分子，如o3是极性分子。
　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如nah、cah2等。
　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如sio2。
　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而属于酸性氧物，2koh + mn2o7 == 2kmno4 + h2o。
　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在of2中为+2价。
　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中还含有共价键。
　　22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
　　23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。
　　24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
　　25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如fe3+ < fe2+ 。
　　26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
　　27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
　　28 单质分子中一定不含有极性键。
　　29 共价化合物中一定不含有离子键。
　　30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
　　31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
　　32. 单质晶体一定不会是离子晶体。
　　33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
　　34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
　　35. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
　　36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
37. 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。
　　38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
　　39. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅱa族元素，如he、副族元素等。
　　40. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅰa族元素，如cr、ⅰb 族元素等。
　　41. ⅰa族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
　　42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
　　43. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
　　44. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
　　45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、cac2等是离子化合物。
　　46. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
　　47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
　　48. 离子化合物不一定都是盐，如mg3n2、金属碳化物(cac2) 等是离子化合物，但不是盐。
　　49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
　　50. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
　　51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?
　　52. 原子核内一般是中子数 质子数，但普通氢原子核内是质子数 中子数。
　　53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般 3，但ⅳa、ⅴa族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
　　54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般 4，但h原子只有1个电子，b原子只有3个电子。
　　55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但he原子为2个电子。
　　56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8 18电子，18+2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。
　　57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但f、o例外。
　　58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中ch4很稳定，1000 以上才分解。
　　59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅵa、ⅶa族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
　　60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?
　　61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:h2o呈中性,nh3的水溶液显碱性? ⅵa、ⅶa族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
　　62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。
　　63.书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)
　　②检查 h的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意 h的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”)
　　③检查 h的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)
　　64.“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，c生成co2，h生成液态水时放出的热量; “中和热”是指生成1mol水放出的热量。
　　65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
　　66.优先放电原理
　　电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(au、pt 除外) > s2- >i- > br-> cl- > oh- > 含氧酸根离子>f -。
　　阴极:ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>b2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
　　67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：nacl、mgcl2、al2o3;热还原法冶炼的金属：zn至cu;热分解法冶炼金属：hg和ag。
　　68.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
　　69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。
　　70.优先氧化原理
　　若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：s2->i->fe2+ >br- >cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入cl2按以上顺序依次被氧化。