专题2   从海水中获得的化学物质

专题2   从海水中获得的化学物质
第1单元  氯、溴、碘及其化合物
第1课时 氯及其化合物
课标解读
课标要求 学习目标
1． 通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质 1．通过实验认识氯气的主要性质
2．认识其在生产中的应用 2．掌握氯气的实验室制法
 3．认识氯气及其化合物在生产中的应用
知识整理
1． 氯气的物理性质
                                                                                
2．氯气的化学性质
〈1〉与金属的反应
 
〈2〉与非金属的反应
 
〈3〉与水或碱的反应
（1） ci2和h2o：                                  
（2） ci2和稀naoh溶液：                                    
（3） ci2+koh（浓）：                                         
〈4>与低价化合物的反应
  完成下列反应的有关方程式并说明有关现象；
（1） ci2与淀粉碘化钾溶液：                                                  
（2） ci2通入feci2溶液中：                                                     
（3） ci2通入so2的水溶液中：                                                     
（4） ci2和nh3混合：　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　
（5） ci2和ch4混合（光照）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
3氯气的制法
<1>工业制法：
(1) 电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   ；    　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2）电解熔融的氯化钠：化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
<2> 实验室制法
1． 药品：浓盐酸+氧化剂  如：（kmno4，k2mno4，mno2，kcio3等）
写出用mno2和浓盐酸制取ci2的化学方程式和离子方程
　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2． 装置： 固+液
主要玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
  3．净化：除杂试剂　　　　　　　　　　  ；  所用装置　　　　　　　　　　　　　
  4．收集方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
  5．验满方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
  6．尾气处理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   
典题例题：                                                                                        
例1． 今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l ，如果在甲瓶中加入少量的
nahco3晶体， 在乙瓶中加入少量的nahso3晶体， 丙瓶不变， 片刻后甲乙丙三瓶溶液中hcio的物质的量浓度大小关系是〈溶液体积变化忽略不计〉
a 甲=乙 丙   b 甲 丙 乙  c 丙 甲=乙   d 乙 丙 甲
变式训练；为了增大氯水中hcio的浓度应采取的措施是(    )
a 加入naoh固体  b 加入食盐固体  c 加入caco3  d 加入na2so3固体
例2． 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的naoh稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；
（1） 实验室保存饱和氯水的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2） 产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：
①是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3） 简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：

                                                                                   变式训练：〈1〉为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用ci2和feso4，同时使用进行消毒和净化，以改善水质，其原理是：　　　　　　　　　　　　　　　　　为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入液氨，其反应的化学方程式为；nh3+hcio=====h2o+nh2ci 已知nh2ci比hcio稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：                                            
 第1单元  氯、溴、碘及其化合物
第2课时 溴、碘及其化合物
课标解读
课标解读 学习目标
1.认识氯及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用
2.以海水的综合利用为例,认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值. 1.理解卤素单质和化合物的相似性和递变性
2.掌握x-的检验方法
3.利用氯.溴.碘单质的氧化性及强弱比较的方法,理解海水中提取溴的方法.

知识要点
1.卤族元素的相似性:
<1>.卤素原子结构的相似性:
卤素原子最外层上都有　　个电子,易得　　个电子形成稳定结构,常见化合价为　　价,常见正化合价有　　　　　　
<2>.卤素单质性质的相似性:
   卤素单质均为　　原子分子,性质相似,都是活泼的　　　　,具有　　　性,化学性质与ci2的性质相似,如：
   x2+h2　=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
   x2+h2o　=　　　　　　　　　　　　　　　　　　
   x2+naoh　=　　　　　　　　　　　　　　　　　
2.卤族元素的递变性：
<1>.结构的递变性：
   卤族元素随原子序数的递增,原子的电子层数逐渐　　　　,原子半径逐渐　　　　,元素的非金属性逐渐　　　　　　　　
<2>.卤素性质的递变性：
卤素单质的氧化性逐渐　　　　　；与水反应的程度　　　　　；与h2化合由　　　　　；
气态氢化合物的稳定性　　　　　　；阴离子的还原性　　　　　　　　　　　　　。
3.特性;
<1>.br2是常温下惟一是　　态的非金属单质,易　　　,有毒,保存液溴采用　　　　　　法。
<2>.i2易　　　　,遇淀粉变　　　色,agi可用于　　　　　,碘盐可防治　　　　　　病。
<3>.hcio4是常见含氧酸中最　　的酸,而hcio是氯的含氧酸中　　　　　性最强的酸。
<4>氟及化合物
 ①.氟是最活泼的非金属元素，　　(有.无)正化合价；　　　(有.无)含氧酸。
②.f2不能把氯.溴.碘从其盐溶液中置换出来,原因是　　　　　　　　　　　　　　
③.f2可与稀有气体反应,氢氟酸可腐蚀　　　　　　　
④.氢氟酸是hx中唯一的　　(强.弱)酸,agf是agx中唯一　　（能．否）溶于水的酸.
4.x-离子的检验:

 agci     　　
x-  +  agno3  +  hno3
                                         agi      　　色沉淀                                    
注意: 影响检验的离子有: co32-． so32- ． so4 2-． po43-等.
5.海水中提取溴:
     从海水中提取溴一般要经历　　　　；　　　　和　　　　　　三个步骤.
 <1>. 浓缩: 从海水中的br-一般为　　　　, 经海滩晒盐和提取氯化钾后得到的苦卤中br-的含量一般　　　　　，有利于溴的提取。
 〈2〉.氧化：若要将苦卤中的溴离子变成液态溴 ，需要加入　　　剂，如　　　　　
有关的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
 〈3〉提取：生成的溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴的　　　　，鼓入　　 或　　　　　　　　　　　　　　
就可将溴分离出来。
典题解悟：
例1．随原子序数的增大，下列递变规律正确的是（　　　）
a．单质的熔沸点逐渐降低            b．卤素离子的还原性逐渐增强
b．气态氢化物的稳定性逐渐增强      c．单质的氧化性逐渐增强
变式训练：下列关于卤素（用x表示）的叙述正确的是（　　　　）
a．其单质都能与水反应，通式为：x2 + h2o = hx + hxo
b．hx易溶于水，其水溶液都是强酸
c．其单质都有颜色，都有毒
d．最高价含氧酸的通式都为hxo4
例2．甲乙丙三种溶液中各含一种x-（x-为ci-．br-或i-）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲.乙.丙依次含有（　）
a．br--  ci-  i-                       b．br-  i-   ci-
c．i-   br-  ci-                      d．ci-  i-   br-
变式训练：按下面的实验过程填空：
 
写出上述反应的化学方程式：（１）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（２）　　　　　　　　　　　　　　　　；（３）　　　　　　　　　　　　　　　．
例3．阅读下列信息并完成下列两题。ici的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，例如：
2ici + 2zn= zni2 + znci2      ici + h2o = hci + hio
（1）下列关于ici的叙述中正确的是   （     ）
a．ici为离子化合物       b．ici既有氧化性又有还原性，以还原性为主
c．ici在固态时是原子晶体       d．ici中ci元素为-1价，i为+1价
（2）下列叙述中不正确的是    （     ）
a．zn与ici反应中，znci2既是氧化产物，又是还原产物
b．zn与ici反应中，zni2既是氧化产物，又是还原产物
c．h2o与ici反应中，ici既不是氧化剂也不是还原剂
d．h2o与ici反应中，h2o既不是氧化剂也不是还原剂
变式训练：在粗碘中含ici和ibr，受热是i2，ici，ibr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是   （      ）
a． h2o        b． zn       c． ki       d． kci