物质的量

关键词： 物质的量                                         

[课 题] 第三章第一节:物质的量

[课 时]  1课时

[教学目的要求]

1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2、使学生了解摩尔质量的概念。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

[教学重点] 物质的量及其单位

[教学过程]

[引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

[板 书] 一、物质的量

[类 比] 摩尔是国际单位制的7个基本单位之一，物质的量是一个基本物理量。（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。

[板 书] 1、表示含有一定数目粒子的集体。

2、符号：n。

[讲 述] 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。

[板 书] 二、摩尔

1、摩尔是物质的量的单位。

2、符号：mol。

[过 渡] 1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？

[讲 述] 每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12c中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12c中所含的原子数目约为6.02 1023个，也即1mol12c中所含c原子个数约为6.02 1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以na约为6.02 1023个。

[板 书] 3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02 1023个。

[举 例]

1摩尔氧原子约为6.02 1023个1摩尔水分子约为6.02 1023个1摩尔氯离子约为6.02 1023个

[讲 述] 应注意的几个问题

1、摩尔这个概念只适用于微观

2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1molh2、2molna+。

3、6.02 1023只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。

[计 算] n=n/na  

0.1molh2中，含有    molh。

2molch4中，含有    molc，    molh。

3.01 1023个h2o中，含有    molh,    molo。

0.1molna作还原剂时，失去的电子数是        个。

[过 渡] 1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但1mol不同物质的质量是否相同呢？

[复 习] 相对原子质量的计算

以12c质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。例：1个12c原子质量是：1.993 10-26kg，1个o原子质量是：2.657 10-26。那么，o的相对原子质量=12 2.657 10-26/1.993 10-26=16。

[讲 述] 由此我们可以看出，1个c的质量与1个o的质量之比是12 16。因此1molc与1molo的质量之比是12 16。又1molc质量为12g ,因此1molo质量为16g。

由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。

[板 书] 三、摩尔质量

1、单位物质的量的物质所具有的质量。

2、符号：m

3、单位：g/mol

4、计算公式：m=m/n

[举 例] 课本上例题。

[小 结] 物质的量、摩尔、摩尔质量概念。

[作 业] 课本p48习题。