质量守恒定律教学设计（通用3篇）

　　作为一名辛苦耕耘的教育工作者，常常需要准备教学设计，教学设计是连接基础理论与实践的桥梁，对于教学理论与实践的紧密结合具有沟通作用。优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？以下是小编为大家整理的质量守恒定律教学设计（通用3篇），希望对大家有所帮助。

　　质量守恒定律教学设计1

　　教学目标：

　　1、 通过探究实验，得出质量守恒定律的内容。

　　2、 采用思考、交流、讨论、分析、得出结论的方法，进一步了解质量守恒的原因。

　　3、 通过巩固练习体现质量守恒定律的应用。

　　教学模式：

　　猜想 探究 得出结论 应用

　　教学重点和难点：

　　1、 质量守恒定律的内容。

　　2、 质量守恒定律的原因。

　　3、 应用质量守恒定律解决生活中的实际问题。

　　教学方法：启发式、实验探究式、交流讨论式

　　教具准备：多媒体及课件、白磷、锥形瓶、托盘天平、硫酸铜溶液、铁丝、蜡烛、镁带、酒精灯、烧杯、滤纸、玻璃片等。

　　教学过程：

　　新课导入：

　　复习：1、写出下列反应的文字表达式：

　　（1） 磷在氧气中燃烧；

　　（2） 高锰酸钾受热分解。

　　2、化学反应的本质是什么？

　　引言：在化学反应中原子是不变的，那么在化学反应前后物质的总质量是否发生改变？

　　猜想：可能变大、可能变小、可能不变。

　　（通过实验探究验证猜想是否正确）

　　[演示实验]白磷燃烧前后质量的测定。

　　（观察实验现象并讨论，与猜想是否相同。）

　　[过渡]刚才是老师通过实验探究得出了结论，那么是不是一切的化学反应都存在相同的现象呢？下面请同学们自己动手运用桌面上的仪器及药品探究一下“硫酸铜溶液与铁丝反应前后质量的测定”。

　　[学生实验探究]分组活动。探究、讨论、交流、记录、发言、分析、总结。

　　（小结）质量守恒定律的内容。

　　[反馈练习]质量守恒定律应用于一些简单的计算。

　　[问题思考]为什么一切的化学反应都遵守质量守恒定律呢？

　　[学生讨论]通过学生的思考、分析、讨论得出原因。

　　[分析]教师通过多媒体演示从微观上进行分析。

　　[过渡]那么下面我们来观察一下下面的化学反应中物质的质量总和将怎样变化？

　　[探究实验]蜡烛的燃烧和镁带的燃烧。

　　（由学生探究后思考、交流、讨论、分析原因）

　　[提出问题]如何改进实验？

　　[反馈练习]见投影

　　[小结]学生叙述他们个人的收获。

　　[作业]《百分达标》相关的练习。

　　质量守恒定律教学设计2

　　【教学目标】

　　知识技能：

　　1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

　　2.能用分子、原子观点解释质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象以及进行一些简单计算。

　　3.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

　　能力培养：通过引导学生对质量守恒定律进行探究并应用，培养学生的探究分析能力、表达能力、归纳总结能力和解决问题的能力。

　　重点： 质量守恒定律的理解及应用。

　　难点： 从微观角度解释质量守恒定律，运用质量守恒定律进行相关计算。

　　辅助手段：多媒体

　　【教学过程】

　　教师活动

　　学生活动

　　教学意图

　　[引言]一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。他的助手华声问道“敬爱的神探先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”请同学们来回答神探助理提出的问题。由此引出本节课内容，并板书课题“质量守恒定律及其应用专题复习”。

　　[展示]多媒体展示本专题考情分析以及中考对本节内容的要求。

　　[课前回顾]复习质量守恒定律的内容（并板书“一、基础回顾”），对相关问题加以强调，如：对内容中“参加”一词的理解；质量守恒定律只适应于化学变化；只是质量守恒，不能扩大到其他物理量；应用质量守恒定律时，要特别注意有气体或沉淀参与的化学反应。

　　多媒体展示相关内容。

　　[知识延伸]引导学生回顾并思考化学反应前后的变量，不变量，以及可能变量。即从微观角度理解并解释质量守恒定律。

　　[板书]二.质量守恒定律的应用

　　1. 推断物质的元素组成

　　2 .确定物质的化学式

　　3. 解释生活或实验中的一些现象

　　4. 用质量差确定某一物质的质量

　　5.化学计量数的待定

　　6.表格数据分析

　　多媒体展示例题，并引导学生进行分析归纳，得出根据质量守恒定律解决一些问题的一般方法。

　　[板书]三.直通中考

　　分析近五年有关质量守恒定律应用的考题，并用多媒体展示。

　　[小结] 本节课同学们都有哪些收获？

　　倾听并思考，举手回答解决引言中问题的方法。

　　观看思考，并积极配合老师，回答老师提出的相关问题。

　　回顾思考

　　积极思考，并进行分组讨论，解决相关问题。

　　归纳总结

　　思考，讨论

　　小结归纳

　　激发学生的学习兴趣

　　明确复习目标，准确把握中考动向，做到有的放矢。

　　使相关基础知识条理、系统化，加深对质量守恒定律的理解和认识。

　　实现宏观到微观的跨越，更加透彻的认识并分析质量守恒定律。

　　明确相关知识考题类型，做到有的放矢。

　　了解中考动向

　　培养学生的总结，归纳能力，表达能力

　　质量守恒定律教学设计3

　　一、教学目标

　　1、知识与技能

　　（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

　　（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。

　　2、过程与方法

　　（1）通过简单的探究活动体会科学探究的.基本过程。

　　（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。

　　3、情感态度与价值观

　　培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

　　二、教学重点

　　对质量守恒定律含义的理解

　　三、教学难点

　　从微观角度认识质量守恒定律

　　四、教学用具

　　实验仪器、化学反应模板、教科书

　　五、教学流程

　　一、教学目标

　　1、知识与技能

　　（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

　　（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。

　　2、过程与方法

　　（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。

　　（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。

　　3、情感态度与价值观

　　培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

　　二、教学重点

　　对质量守恒定律含义的理解

　　三、教学难点

　　从微观角度认识质量守恒定律

　　四、教学用具

　　实验仪器、化学反应模板、教科书

　　五、教学流程

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　一、创设情境，导入新课

　　【视频】《元芳的蜡烛》

　　【提问】蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那究竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。

　　学生认真观看视频、讨论并回答

　　从视频入手，激发学生学习热情，为探究的问题做铺垫。

　　二、探究一红磷燃烧

　　【提问】首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反应，这两个化学反应进行探究。

　　【展示】我们知道，进行探究都需要用到的仪器是天平。

　　【提问】我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。这三者有什么作用

　　【展示】细砂、玻璃管、气球的作用。

　　思考，回答问题

　　（大部分学生能回答出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）

　　引导学生思考问题。

　　【实验】1、先称取反应前的物质质量，为xxg，记录在书本表格上（投影）。

　　2、现在我准备引燃红磷，同学们的任务是观察红磷燃烧的现象，还有气球的变化。

　　3、引燃红磷。我们可以看到红磷燃烧。

　　4、把实验现象记录在书本表格上，生成的白烟是五氧化二磷固体。

　　5、再次称取反应后的物质质量，我们发现质量没有变化。

　　6、我们可以发现物质发生化学反应后，质量并没有发生变化。我们把反应前的物质称为反应物，反应生成的物质叫做生成物。（配合黑板板书），由此可知

　　记录数据。

　　观察反应。

　　产生大量白烟，过一会熄灭。气球膨胀然后变得干瘪。

　　记录现象，并在此读数。

　　反应物总质量=生成物总质量

　　引导、过渡红磷燃烧的装置；

　　先清楚燃烧注意的事项，并明白各样仪器的作用，增强学生实验理论知识。

　　逐步引导学生自主完成课堂笔记。

　　懂得归纳。

　　硫酸铜与铁

　　【过渡】可能由红磷反应前后质量相等只是巧合。所以我们需要继续探究。

　　【实验】

　　1、实验

　　2、可以观察到铁钉表面有红色物质（展示给前排同学看），也即已经发生化学反应。

　　3、再次称量发现质量，没有变化。也就是这个反应也是反应前后物质质量没有变化。

　　4、取出铁钉投影，并与未反应的铁钉作对比。（书写符号表达式）

　　观察现象，并记录现象以及天平读书。

　　培养学生实验探究精神。

　　加强学生对现象的描述能力。

　　先让部分学生证实已经反应，使得实验更加有说服力。

　　对比明显，学生思路更清晰。

　　【小结】通过这两个化学反应，我们发现，化学反应前后，物质的质量是不会变化的。我们把这样的规律称为质量守恒定律。

　　【练习】强调我们所说的质量守恒只是用于化学变化。

　　观察、思考，小结。

　　了解自来水厂生产流程。体会生活中的化学，深刻认识化学在生活中的作用。

　　三、探究二

　　【过渡】我们发现这两个装置它都是密闭的。是不是所有的化学反应都符合质量守恒定律呢？我们继续进行探究。

　　【实验a】

　　1、碳酸钠与盐酸。

　　2、观察现象。

　　3、质量变轻了，为什么，有什么补救方法。

　　4、仍然符合质量守恒定律吗？

　　【实验b】

　　1、镁条燃烧。（坩埚钳前后对比）

　　2、现象，质量。

　　3、是不是不符合质量守恒定律。

　　都有锥形瓶，密封

　　产生大量气泡，气泡跑走了，质量就变轻，使装置密闭，或者把跑走的气体手机回来，天平就平衡了。

　　发出耀眼白光，生成白色固体，大量白烟。遵守，损失大量氧化镁。

　　使学生想到前两个装置的共性

　　引导学生发现此实验也遵循质量守恒定律。

　　再次巩固质量守恒定律。

　　【微观解释】

　　1、用氧气与氢气燃烧生成水的模板解释化学反应的本质。

　　2、此过程中原子质量、数目、种类不变，所以物质质量也不变化。

　　分子的分裂和原子的重新组合。

　　不变。

　　培养积极思维能力。