2016届高考化学盐类的水解

第24讲  盐类的水解
考点1 盐类水解反应的本质
（一） 盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟                 结合生成           ，从而了水的电离。
（二）盐类水解的条件：盐必须能       ；构成盐的离子中必须有，如nh4+、al3+、co32-、s2-等。
（三）盐类水解的结果
（1）      了水的电离。
（2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显      ，强碱弱酸盐的水溶液显      ，强酸强碱盐的水溶液显     ，弱酸弱碱盐的水溶液是           。（3）生成了弱电解质。
(四)特征
（1）水解     ：盐+水  酸 + 碱，δh     0
（2）盐类水解的程度一般比较    ，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“ ”或“ ”；但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。
[特别提醒]：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的h+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子，从而使溶液中c(h+)减小，c(oh-)增大，即c(oh-)>c(h+)。如na2co3,nahco3
强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的oh-结合生成弱碱，从而使溶液中c(h+)增大，c(oh-)减小，即c(oh-)>c(h+)。nh4cl,alcl3
弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的oh-结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的h+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。ch3coonh4
[例1] 25 时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　 ）
　　①kno3　 ②naoh　 ③ch3coo nh4　 ④nh4cl
　　a、①>②>③>④　　　　　　　　　　 b、④>③>①>②
　　c、③>④>②>①　　　　　　　　　　 d、③>④>①>②
[解析]①kno3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的k+和no—对水的电离平衡无影响；
②naoh为强碱在水溶液中电离出的oh—对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小；
③ch3coonh4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的nh4+和ch3coo—均可以发生水解生成弱电解质nh3•h2o和ch3cooh，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。
④nh4cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的nh4+ 可以发生水解生成弱电解质nh3•h2o，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于ch3coonh4，该溶液中水的电离程度小于ch3coonh4中的水的电离程度。
【答案】d
[规律总结]酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。
考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律
1.多元弱酸溶液，根据     电离分析，如在h3po4的溶液中，                       
2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如na2 s溶液中c(na+) c(s2-) c（oh－） c（hs-）
3.不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的下列各溶液中①nh4cl ②ch3coonh4  ③nh4hso4,c（nh4+）由大到小的顺序是          。
4.混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。
(1)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度      相应酸根离子的水解程度。如ch3cooh与ch3coona溶液呈       ，说明ch3cooh的电度程度比ch3coo—的水解程度要大，此时，c(ch3cooh)<c(ch3coo—)。
(2)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性，说明弱酸的电离程度     相应酸根离子的水解程度。
如hcn与nacn的混合溶液中，c(cn—)<c(na+),则说明溶液呈碱性，hcn的电度程度比cn—的水解程度要    ，则c(hcn)>c(cn—)。
(3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况，与(1)、(2)的情况类似。
 [特别提醒]理解透水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。
 [例2] 在0.1 mol•l－1的 nh4cl和0.1 mol•l－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序。
[答案]c（nh4+） c（cl－） c（oh－） c（h+）。在该溶液中，nh3•h2o的电离与nh4+的水解互相抑制，nh3•h2o电离程度大于nh4+的水解程度时，溶液呈碱性：c（oh－） c（h+），同时c（nh4+） c（cl－）。
[规律总结] 要掌握盐类水解的内容这部分知识，一般来说要注意几个方面：1、盐类水解是一个可逆过程；2、盐类水解程度一般都不大；3、要利用好守恒原则即电量守恒和物料守恒(这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用)。
考点3 盐类水解的应用
1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑     。
如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：na2co3、naclo、ch3coona、na2so4、nahco3、naoh 、(nh4)2so4、nahso4等溶液，ph值由大到小的顺序为：
   naoh>naclo>na2co3>nahco3>ch3coona >na2so4>(nh4)2so4>nahso4
2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有     的离子，需考虑盐的水解。
3.判断溶液中离子能否大量共存。当有            和            之间能发出双水解反应时，     在溶液中大量共存。
如：al3+、nh4+与hco3-、co32-、sio32-等，不能在溶液中大量共存。
4.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴           ，来       盐的水解。
5.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备al2s3时，因无法在溶液中制取（会完全水解），只能由干法直接反应制取。
加热蒸干alcl3、mgcl2、fecl3等溶液时，得不到alcl3、mgcl2、fecl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入     气体，以抑制alcl3、mgcl2、fecl3的水解，才能得到其固体。
6.化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。
如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分k2co3）水解呈       。
7.某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。
如：na2co3、na2sio3等水解呈碱性，不能存放在           的试剂瓶中；nh4ｆ不能存放在玻璃瓶中，应nh4ｆ水解应会产生hf，腐蚀玻璃 。
8.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
9.用盐溶液来代替酸碱
10.明矾能够用来净水的原理
    [特别提醒]：盐类水解的应用都是从水解的本质出发的。会解三类习题：（1）比较大小型，例：比较ph值大小；比较离子数目大小等。（2）实验操作型，例：易水解物质的制取；中和滴定中指示剂选定等。（3）反应推理型，例：判断金属与盐溶液的反应产物；判断盐溶液蒸干时的条件；判断离子方程式的正误；判断离子能否共存等。
[例3]蒸干fecl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 (     )
a. fecl3         b. fecl3•6h2o        c. fe(oh)3            d. fe2o3
[解析] fecl3水中发生水解：fecl3+3h2o   fe(oh)3 + 3hcl，加热促进水解，由于hcl具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使fecl3彻底水解生成fe(oh)3，fe(oh)3为不溶性碱，受热易分解，最终生成fe2o3。
【答案】d
[规律总结] 易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体。例如：alcl3、fecl3；
而高沸点酸所生成的盐，加热蒸干时可以得到相应的晶体，例：cuso4、naalo2。

参考答案
考点1 （一）水电离出来的h+或oh-      弱电解质   促进； 
（二）溶于水   弱酸的酸根离子或弱碱阳离子
（三）（1）促进；  （2）酸性  碱性   中性    谁强显谁性
(四) （1）吸热   >；（2）小
考点2  1. 多步   c（h+） c（h2po4-） c（hpo42-） c（po43-）。
3. ③ ① ②；
4.（1）大于   酸性   （2）小于  小
考点3  1. 盐的水解   2. 易水解    3. 弱碱阳离子  弱酸阴离子   不能
4. 对应的强酸  抑制    5. hcl      6. 碱性     7. 磨口玻璃塞