(1节时)【目的要求】: 1.使学生掌握钠的重要性质,认识钠是一种活泼的金属;2.通过钠的有关性质的实验,培养学生的观察能力和分析问题的能力。【重、难点】: 钠的化学性质【教学方法】: 实验演示,原理解释,分析归纳,阅读自学【教学过程】:l        引言:前面我们学习了卤族元素的性质,今天我们研究另一族—碱金属族,          以钠为代表。l        演示实验:1. 取一块钠,用小刀切开,观察切面;2. 小钠块在石棉网上加热,燃烧;3. 将钠投入盛水(先滴入酚酞)的培养皿中;(投影实验)(补充:试管盛3/5的水,投入钠块,外套一小试管收集氢气,点燃)    4. 小钠块投入硫酸铜溶液中。l        投影:[思考讨论]1.    分别观察到什么现象?2.    透过现象,说明钠具有哪些物理性质和化学性质?3.    写出化学方程式和离子方程式,并标出电子转移的方向和数目。4.    钠应如何保存?为何要这样保存?说明了什么?l        师生活动:学生回答或阅读课文,教师评价和分析讲解。注意:1.从现象中总结钠的物理性质                2.分析化合价的变化及电子转移                3.分析钠分别与水和酸反应的实质及剧烈程度             (酸液中有水,钠与谁反应呢?较难说清,总之与氢离子反应)4.分析钠与硫酸铜溶液反应的原理l        归纳:钠的化学性质l        学生自学:阅读课本,了解钠的存在和用途。l        小结:钠的存在和用途【板书设计】:一.钠的物理性质1.    色、态:银白色光泽、固体2.    硬度:较小3.    密度:比水小4.    熔、沸点:较低5.    导热、导电性:良好点 燃二.钠的化学性质常温: 4na + o2 === 2na2o (白色)点 燃                与o2反应    1.与非金属反应              点燃:2na + o2 === na2o2 (淡黄色)与s反应(研磨爆炸):  2na + s === na2s                         现象:“浮”、 “球”、 “游”、 “消”、 “红”2.与水反应                  2e                           2na + 2h2o === 2naoh + h2   (如何写离子方程式?)                     2na + 2h2o === 2naoh + h2 3.与盐溶液反应   +   cuso4 + 2naoh === na2so4 + cu(oh)2                                   2na + 2h2o + cuso4 === na2so4 + cu(oh)2 + h2
2e三.钠的存在   无游离态,化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物四.用途1.制取过氧化物2.原子反应堆的导热剂(钠—钾合金)3.强还原剂,还原贵重金属4.高压钠灯,透雾能力强
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页面更新:2024-04-21

标签:教案   化学   高中化学   高一化学   物理性质   硫酸铜   化学性质   试管   溶液   方程式   用途   性质   现象   金属

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