中考化学复习知识点总结：有关溶液的计算

1.若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略
  ｓ  表示１个硫原子，硫元素，硫单质      2ca  ２个钙原子
2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）
 ①2h2 o  ２个水分子    ②2n2   ２个氮分子    ③nso2   n个二氧化硫分子
3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）
①2s2-   ２个硫离子     ②2ca2    ２个钙离子    ③2so4 2-   ２个硫酸根离子
④noh－    n个氢氧根离子  ⑤2fe3      ２个铁离子  ⑥3fe2     3个亚铁离子
4.元素的化合价：标在元素符号的正上方
  ２                       －２                        １
  ｃa ２价的钙元素   ｏ －２价的氧元素    h2o  水中氢元素的化合价 １价
5.“2”的含义
２ca2   前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷
２h2 o  前２：表示２个水分子  后２：每个水分子中有２个氢原子
２                       
cao 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。

根据化学式的计算
 1.指定部分的质量分数 100%
2.化合物中各元素的质量比：设化学式为ａx ｂy 
 ａ元素：ｂ元素 ａ原子个数(x) ａ的相对原子质量：ｂ原子个数(y) ｂ的相对原子质量
3.元素的质量分数 100% 100%                          
4.物质的质量分数 100% 100%
   （纯度、百分含量）
5.元素的质量 物质的质量 元素的质量分数
6.个数关系和质量关系的关系式：
  个数关系    ｎ个ａ粒子      ｍ个ｂ粒子
  质量比      ｎ ａ的相对分子质量  ：  ｍ ｂ的相对分子质量

有关溶液的计算
注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
1．基本公式：溶液质量 溶质质量 溶剂质量
２．以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
①    
② 
    ③    溶质质量：溶剂质量：溶液质量 溶解度：100克：(100克 溶解度)
3．溶质质量分数 100% 100%
 在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（s克）与溶质的质量分数（p%）的关系
    s=          p%=
4．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）
浓溶液质量 浓溶液溶质质量分数 稀溶液质量 稀溶液溶质质量分数
                       （浓溶液质量 m） 稀溶液质量质量分数
 

物质的颜色
大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色    
黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉
蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色
黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色
蓝色沉淀：氢氧化铜ｃｕ（ｏｈ）２     不溶于水可溶于酸
红褐色沉淀：氢氧化铁ｆｅ（ｏｈ）３   不溶于水可溶于酸
硫磺是浅黄色固体    液氧、固态氧是淡蓝色
红色固体：铜 、氧化铁、红磷       高锰酸钾：紫黑色固体
浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液   
绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）

     七、化学实验
1．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热）
反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同：
 ①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜
 ②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢
收集气体的方法：
   排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如o2  h2  ch4  co等。
           排水法收集的气体较纯
   向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如co2 ，o2 ，hcl
   向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如h2 ，ch4 ，nh3
2.实验室制取氧气注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；
②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管，
导致热的试管破裂。）
4．向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶 口，木条复燃
5. 鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
6．检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。
7．氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；
实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成cuo）
8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和co等）前，
  都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。
9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若     
  听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。
  用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应 
  瓶内气体。
10．干燥剂：除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。
  常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰。   
  注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。
氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。
浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ｎｈ3 ），能干燥其他气体。
氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠
                        把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置：
除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。
 气体进出要求：长管进短管出           大头进小头出