科学技术的进步，证明物质是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。

其中分子是由原子构成的，离子是带电的原子。

在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子。

原子的构成

原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成。

如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。

如果把原子比作一个庞大的运动场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的“空间”， 电子就在核外空间运动。

原子结构模型

相对原子质量

由于原子质量的数值很小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对原子质量。

因为相对原子质量是比值，所以没有单位。

质子和中子的相对质量都约等于1，电子质量约等于质子质量的，所以整个原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子质量并不是整数，所以在一般的化学计算中，多采用相对原子质量的近似值，大部分情况下

相对原子质量 质子数 + 中子数。

核外电子的排布

核外电子分层排布示意图

科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。

离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。

核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。已知原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。

原子结构示意图

用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。

氧原子的结构示意图

用小圆圈表示原子核，圆圈内标出原子的核电荷数（即质子数），并在前面标注正号；用弧线表示电子层，在弧线上用数字表示处于该层中的电子数。

核电荷数为 1~18 的原子结构示意图

稀有气体原子的最外层电子有 8 个，（氦只有 1 层电子，电子数为 2），既不易失去电子，也不易得到电子，被认为是稳定结构。所以稀有气体在一般条件下不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定。

非金属原子的最外层电子数一般大于或等于 4 个，在化学反应中易得到电子而达到稳定结构。

金属原子的最外层电子数一般小于 4 个，在化学反应中易失去电子而达到稳定结构。

由此可以得出结论：

1. 最外层电子数决定原子的化学性质；
2. 一般地，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。

参考资料：

北京版九年级化学

人教版九年级化学