第一篇:《高二化学方程式总结大全》
甲烷燃烧
CH4+2O2 CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂,以下是最终分解。CH4 C+2H2(条件为高温高压,催化剂)
甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2 CCl4+HCl (条件都为光照。 )
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20 CH3CH2OH (条件为催化剂)
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2 CH3-CH3 (条件为催化剂)
乙烯聚合
nCH2=CH2 -[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl -[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)
实验室制乙烯
CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O (条件为加热,浓H2SO4)
乙炔燃烧
C2H2+3O2 2CO2+H2O (条件为点燃)
乙炔和溴水
C2H2+2Br2 C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应:C2H2+HCl C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应:C2H2+H2 C2H4 C2H2+2H2 C2H6 (条件为催化剂)
实验室制乙炔
CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O C2H2+Ca(OH)2 C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2 C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧
2C6H6+15O2 12CO2+6H2O (条件为点燃)
苯和液溴的取代
C6H6+Br2 C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)
苯和氢气
C6H6+3H2 C6H12 (条件为催化剂)
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O (条件为点燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度)
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO (CH3CH2)2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH 2CH3COONa+H2O+CO2
甲醛和新制的'氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)2 2Cu2O+CO2 +5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2 2CH3COOH(条件为催化剂或加温)
烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n,
非极性分子,不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。
第二篇:《高中化学方程式大全打印版》
高中无机化学方程式
4Li+ O2 2Li2O
(常温、点燃产物相同)
4Na+O2===2Na2O
Na2O2+2Na 2Na2O(此反应用于制备Na2O) 2Na2O+ O2 Na2O2
4Na+2O22Na2O2 K+ O2KO2 2Na+S===Na2S(加热可以爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2 (Na不能把金属从水溶液中置换出来,除了酸,一般是先和水反应) 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti Na+KCl(熔融)===NaCl+K Na2O+H2O===2NaOH (与下式对比,同物质的量设计反应浓度相同题)
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (歧化反应,水不是氧化剂或还原剂)
( 此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 2H2O2===2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色 )
Na2O+CO2===Na2CO3 (碱性氧化物与酸性氧化物生成盐)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(无 ) Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
2NaHCO3 Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2 Na2CO3+ H2O+ CO2 (考查试剂变质,类似有Na2SO3变质)
NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O (易考离子方程式书写,强调不会生成CO2)
Ca(HCO3)2 + NaOH(少)==CaCO3 + H2O+NaHCO3
Ca(HCO3)2 + 2NaOH(多)==CaCO3 + 2H2O+Na2CO3
Ca(OH)2 + NaHCO3(少)==CaCO3 + H2O+ NaOH
Ca(OH)2 + 2NaHCO3(多)== CaCO3 + 2H2O+Na2CO3
NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4 + H2O+ NaOH(恰好完全生成沉淀)
2NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4 + 2H2O+ Na2SO4(恰好溶液呈中性)
2NH4HCO3 + 2NaOH(少)== 2H2O+Na2CO3 +(NH4)2CO3
NH4HCO3 + 2NaOH(多)== Na2CO3 +NH3 +2H2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 == Mg(OH)2 +2CaCO3 + 2H2O(不是生成 MgCO3)
Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3
Na2CO3(饱和)+ H2O+ CO2 H 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2(多量)== NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3 +H2O 32232
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)===NaHSO3
NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O
2NaOH+H3PO4===NaHPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2O
NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O
3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH(浓)===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3 +3KH2PO2
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4
CaCO3
2Fe(OH)3CaO+CO2 (必须注明高温或煅烧,写加热不给分) MgCO3MgO+CO2 Fe 2O3 + 3H2O (实验题或推断题,Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O3 ) Mg(OH)2 MgO+ H2O Cu(OH)2 CuO+ H2O
2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O Hg(OH)2==== HgO + H2O
2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2 + Na2SO4(蓝色沉淀)
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3 + 3NaCl(红褐色沉淀)
NaCl CO2 NH3 + H2O==NaHCO3 +NH4Cl(侯德榜制碱法,考查先通NH3后通CO2)
NaH+H2O NaOH+H2 4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O Ca(OH)2
+2H2 Cl2+Cu
3Cl2+2FeCuCl2 棕黄色烟。溶液浓是绿色,稀是蓝绿色或蓝色。
2FeCl3 红棕色烟,溶液黄色或棕黄 Cl2+2Na 2NaCl(白烟)
3Cl2 +2 P 2PCl3 (白雾)
Cl
2 + PCl3PCl5 (白烟)
Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2)
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(制漂白精) 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3(化合,在水溶液中进行 )
Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== CaCO3 +2HClO
Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(过量)== Ca(HCO3)2 +2HClO (注意,易考)
Ca(ClO)2+H2O+ SO2(少量)== CaSO4 +2HCl(不会生成CaSO3 +2HClO)
Ca(ClO)2+2HCl == CaCl2+2HClO(强酸制弱酸) Ca(ClO)2+4HCl(浓)== CaCl2+2H2O+2Cl2 2HClO2HCl+O2 (氯水避光保存) 3HClO+HI HIO3+3HCl HClO+H2SO3 H2SO4+HCl HClO+H2O2 HCl+H2O+O2 (氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓、热的HClO4氧化性很强) F2 + H2 === 2HF (阴暗爆炸)
Cl2 + H2 2HCl(苍白色火焰,白雾) 几个反应条件难易对比,判断氧化性及非金属性强弱
oBr2 + H2 === 2HBr(500C)
I2 + H2 2HI(持续加热) 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2KI ===2KCl+I2 (置换后溶液呈紫色或紫红色) Br2 +2KI ===2KBr+I2
NO2+2KI+H2O NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
SO3+2KI K2SO3+I2
HCl + AgNO3 === AgCl + HNO3 (离子鉴别,注意几种干扰情况)
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2 +2H2O (考点:浓,部分氧化,盐酸体现的酸性和还原性) 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O(实验室常用硫酸酸化KMnO4而不能用盐酸)
KClO3?6HCl(浓)?3Cl2??KCl?3H2O(考查盐酸部分被氧化和酸性)
NaCl + AgNO3 ===AgCl (白色)+NaNO3
NaBr+AgNO3 ===AgBr (浅黄色)+NaNO3 (特征颜色鉴别)
NaI + AgNO3 ===AgI (黄色)+ NaNO3
2AgBr2Ag Br2(AgCl、AgI类似,银盐棕色瓶避光保存)
Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl (多考离子方程式)
HClO+ H2O SO2 = H2SO4+HCl
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 IBr+H2O===HIO+10HBr(复分解反应) 7F2(过量)+I2 ===2IF7 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
3Cl2(少) +6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3
Cl2(少) +FeI2===FeCl2+I2
3Cl2(多) +2FeBr2===2FeCl3+2Br2 3Cl2(多) +2FeI2===2FeCl3+2I2
3+2FeBr3+3Br 6Cl2+5FeI2===2FeCl3+3FeCl2+5IH2 + S
2Na + S
Fe + S
2Cu + S
S + O2H2S H2S Na2S 2S+C H2 + S CS2 FeS (生成低价亚铁,体现硫的弱氧化性) Cu2S (生成低价亚铜,体现硫的弱氧化性) SO2 (注意,不会直接生成SO3,因条件要求高,注意思考哪些单质化合只生成对应低价 或高价化合物的反应,中学里有5、6个典型代表,考选择题)
3O22O33O2 2H2O2 2H2O+ O2 2H2S+SO2==3S +2H2O (归中反应)
2H2S + O2 (少量)2H2O + 2S 4HCl+O2Cl2+2H2O
2H2S + 3O2(足量) 2H2O + 2SO2 H2S+4Na2O2+2H2O Na2SO4+6NaOH
H2S+H2SO4(浓) S +SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀) 3S +2NO+4H2O
H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HISO2 +I2+2H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4 Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+2AgNO3 Ag2S +2HNO3 H2S+HgCl2 HgS +2HCl H2S+Pb(NO3)2 PbS +2HNO3
Ba(OH)2 + CuSO4=Cu(OH)2 + BaSO4 Ba(OH)2 + H2SO4=2H2O+ BaSO4 H2S+ CuSO4=CuS + H2SO4(典型弱酸制强酸的例子) SO2 + H2O H2SO3 2O3
SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O SO2 =2NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O (注意,现象和CO2类似,澄清石灰水变浑浊,考查辨析题) SO2 + O2 2SO3 I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HI (Cl2、Br2 类似)
SO3 +H2O = H2SO4 (注意,工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3 ,防止生成酸雾)
2NaCl+H2SO4(浓)
2H2SO4(浓)+Cu
2H2SO4(浓) + C Na2SO4+2HCl? (高沸点制易挥发) CuSO4+2H2O +SO2 (浓不可省略,考虑变稀会怎样,由实验现象判断产物考查较多) CO2 + 2SO2 + 2H2O(综合实验考查辨别CO2与 SO2,品红的两次使用)
2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 (在空气中易被氧化变质,考查检验试剂成分3种情况:没变、部分变、全变) 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 Ca(NO3)2+ 3SO2 +2H2O =CaSO4 + 2NO +2H2SO4
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2O Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S +SO2 +H2O
FeS+2HCl=H2S +FeCl2 FeS+ H2SO4=H2S +FeSO4
SO2+ H2O +Cl2== H2SO4 +2HCl(考查SO2与Cl2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力) SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH
页面更新:2024-04-18
本站资料均由网友自行发布提供,仅用于学习交流。如有版权问题,请与我联系,QQ:4156828
© CopyRight 2008-2024 All Rights Reserved. Powered By bs178.com 闽ICP备11008920号-3
闽公网安备35020302034844号