九年级化学《 酸碱盐的复习课》的教学设计

　　教案示例

　　酸碱盐的复习课之一

　　教学目标

　　1．巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。

　　2．巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。

　　教学过程

　　[引言]

　　前面学习了酸、碱、盐的组成、分类和命名，学习了不少有关酸、碱、盐的化学性质，学习了金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性等，本节课对这些知识作一些练习和归纳，并加深对某些反应的认识。

　　一、酸、碱、盐的组成、命名和分类

　　1．让学生再仔细阅读和思考第一节教材中酸、碱、盐的定义，巩固对酸、碱、盐组成的'认识。

　　2．写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：

　　硫酸钠

　　碳酸钾

　　磷酸

　　硝酸

　　硝酸铜

　　氯化亚铁

　　氢氧化钡

　　氢氧化钙

　　3．写出下列化合物的名称，并指出它们各属于哪一类化合物：

　　Cu(OH)2

　　CaCO3

　　Fe(OH)3

　　MgCl2

　　NaHCO3

　　H2SO4

　　H2CO3

　　Ca(H2PO4)2

　　二、运用金属活动性顺序，正确书写金属跟酸、金属跟盐的反应的化学方程式。

　　[练习]

　　判断下列反应能不能发生，写出能发生反应的化学方程式。

　　(1)Mg+HCl

　　(2)Fe+HCl

　　(3)Ag+H2SO4（稀）

　　(4)Zn+CuSO4

　　(5)Ag+ZnSO4

　　(6)Zn+H2SO4（稀）

　　用大试管演示一小块钠投入稀硫酸铜溶液的实验。这实验也可在培养皿中进行，并用投影仪把实验现象投射到白色幕布上。师生共同分析实验所产生的现象。

　　[小结]

　　1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。

　　2．单质铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。

　　3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。

　　4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应，有氢氧化铜生成。这是因为：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2

　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

　　三、根据复分解反应发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表，正确书写盐跟酸、盐跟碱、盐跟盐的复分解反应。

　　[练习]

　　判断下列反应能不能发生，写出能发生的反应的化学方程式。

　　(1)BaCl2+H2SO4

　　(2)Na2CO3+HCl

　　(3)FeCl3+NaOH

　　(4)NaCl+Cu(OH)2

　　(5)K2SO4+Ba(NO3)2

　　(6)CaCO3+NaCl

　　1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。

　　2．盐跟碱反应时，反应物中盐和碱都是可溶的。如上述练习中(3)能反应，(4)则不能反应，因Cu(OH)2不溶。