硝酸

物理性质:

1.    纯是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.

2.    M.p. -42 , b.p. 83 . 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.

3.    常见a%=63%-69.2% c=14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟.

 化学性质:

1.    强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放.

2.    不稳定性: 光或热

4HNO3 =====4NO2 + O2 + 2H2O

所以, 要避光保存.

3.    强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.

4.    强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.

[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓和稀.

Cu + 4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Ag + 2HNO3(浓) ==AgNO3 + NO2 +H2O

3Ag + 4HNO3(稀) ==3AgNO3 + NO + 2H2O

能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.

通常浓与金属反应时生成NO2, 稀(<6mol/L)则生成NO.

钝化反应: 常温下浓可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀则与它们反应.

Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

王水: 1体积浓与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂.

Au + HNO3 + 4HCl ==HauCl4 + NO + 2H2O

M + HNO3(12 14mol/L) NO2为主.

M + HNO3(6 8mol/L) NO为主

M + HNO3(约2mol/L) N2O为主, M较活泼.

M + HNO3(<2mol/L) NH4+为主(M活泼)

M + HNO3还可能有H2产生(M活泼)

C + 4HNO3(浓) ==CO2 + 4NO2 + 2H2O (实验演示)

H2S + 8HNO3(浓) ==H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

3H2S + 2HNO3(稀) ==3S + 2NO + 4H2O (冷)

SO2 + 2HNO3(浓) ==H2SO4 + 2NO2

3SO2 + 2HNO3(稀) + 2H2O ==3H2SO4 + 2NO

H2S、SO2以及S2-、SO32-都不能与共存.

1.      的制法:

[设问] 生成的措施有哪些? 对比优缺点.(三种)

1.      实验室制法: 微热

NaNO3(s) + H2SO4(浓) ==NaHSO4 + HNO3

[讨论] 1. 反应温度

2. 反应装置:

3. 收集装置:

2.      氨氧化法制:

4NH3 + 5O2 ====4NO + 6H2O (氧化炉中)

2NO + O2 ==2NO2 (冷却器中)

3NO2 + H2O =2HNO3 + NO (吸收塔)

4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3 (吸收塔)

过程: (1)先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中, 在800 左右氨很快被氧化为NO. 该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.

2.      (2)由氧化炉里导出的NO和空气混合气在冷凝器中冷却, NO与O2反应生成NO2.

(3) 再将NO2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入  的NO2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收.

从塔底流出的含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓. 浓缩的方法主要是将稀与浓硫酸或镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓, 浓硫酸或镁在处理后再用.

尾气处理: 烧碱吸收氮的氧化物, 使其转化为有用的亚盐(有毒)即”工业盐”.

NO + NO2 + 2NaOH ==2NaNO2 + H2O

1.      盐:

特点: 外观美丽(由金属离子决定); KNO3无色、Cu(NO3)2.6H2O宝石蓝色.

水溶性好

有明显的氧化性, 稳定性不好.分解有氧气.

[实验] 1. KNO3的热分解:

2. 铜的热分解并检验气体.

2KNO3 ==2KNO2 + O2

2Cu(NO3)2 ==2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3 ==2Ag + 2NO2 + O2

检验方法: 盐溶液经浓缩后, 加入浓硫酸和铜屑并加热, 可逸出红棕色气体.