盐类的水解[第二课时]

第二课时

目标：

1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2．盐类水解的应用。

教学设计：

1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。

（1）根据盐类水解规律分析

醋酸钾溶液呈       性，原因              ；

氯化铝溶液呈       性，原因               ；

（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是

A．     B．     C．     D．

2．应用实验手段，启发思维

实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。

现象                              ；

原因分析                             ；

实验2．将新制备的 胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。

现象                              ；

原因分析                             。

教学过程 ：

影响盐类水解的因素

1．主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。

2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；

盐浓度越大，水解程度越小。

（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

盐类水解知识的应用

1．盐溶液的酸碱性判断

根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

例题：分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

2．比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”

例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱？

的酸性比 酸性强。

水解程度大于 水解程度。

溶液碱性强于 溶液碱性。

3．溶液中离子浓度大小的比较

电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。

（1）大小比较：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中， ；

②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液
中， ；

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

（2）定量关系（恒等式关系）

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”方法分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，

在 溶液中：

例题分析：

在 溶液中存在的下列关系中不正确的是：

A．

B．

C．

D．

解题思路：

溶液中存在二个守恒关系

a．电荷守恒，即

…………（1）

b．物料守恒，即晶体中：

在溶液中S元素存在形式有三种： ， 及

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页面更新：2024-04-17

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