水的电离和溶液的pH（第一课时）

[教学目标 ]

1．知识目标

（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

（2）使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。

2．能力和方法目标

（1）通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。

（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。

3．情感和价值观目标

（1）通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。

（2）由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

[教学重点和难点]

水的离子积。

[教学过程 ]

见ppt文件。

[课堂练习]

1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（）。

（A）1.0 10-7 mol·L-1 （B）1.0 10-6 mol·L-1

（C）1.0 10-2 mol·L-1 （D）1.0 10-12 mol·L-1

2．25 时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1 10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能是（）。

（A）12 （B）7 （C）6 （D）2

3．纯水在25 和80 时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。

（A）前者大（B）相等（C）前者小（D）不能肯定

4．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6 10-15 若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+ ]，则在该温度下，下列叙述正确的是（）。

（A）纯净的重水中，pD=7

（B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2

（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

（D）纯净的重水中， [D+ ][OD- ]>1.0 10-1 4

5．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。

（A）[H+ ][OH- ]乘积不变（B）pH增大了

（C）[OH- ]降低了（D）水电离出的[H+ ]增加了

6．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）。

（A）pH=4 （B）[H+ ]=1 10-3 mol·L-1

（C）[OH- ]=1 10-11 mol·L-1 （D）[H+ ] ·[OH- ]=1 10-14

7．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。

（A）一定大于0.001 mol·L-1 （B）一定等于0.001 mol·L-1

（C）一定小于0.001 mol·L-1 （D）以上说法均欠妥

8．常温下, 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%), 该溶液的pH可能是（）。

（A）12 （B）10 （C）4 （D）3

9．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。

（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

10．下列叙述中，正确的是（）。

（A）中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱溶液的量不同

（B）等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7

（C）体积相等, pH相等的盐酸和硫酸溶液中, H+离子的物质的量相等

（D）pH=3的甲酸溶液的[H+]与pH=11的氨水溶液的[OH- ]相等

11．今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。