9年级上册化学单元总结

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　　1、钠及其化合物的转化关系

　　2 ② NaCl 2

　　①Na2O 2HCl=2NaCl H2O ②2Na 2HCl=2NaCl H2

　　 Na2O 2H=2Na H2O 2Na 2H=2Na H2

　　③2Na2O2 4HCl=4NaCl O2 2H2O ④4Na O2=2Na2O

　　2Na2O2 4H+=4Na+ O2 2H2O

　　2Na 2H2O=2NaOH H2

　　※⑤2Na O2 Na2O2 2Na 2H2O=2Na++2OH H2 －⑦Na2O H2O=2NaOH ※⑧2Na2O

　　2

　　2H2O=4NaOH O2

　　 － － Na2O H2O=2Na 2OH2Na2O2 2H2O=4Na 4OH O2

　　⑨Na2O CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2

　　⑾2NaOH CO2=Na2CO3 H2O ⑿Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH

　　－－－ 2OH CO2=CO32 H2OCO32 Ca2=CaCO3

　　⒀NaOH CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3

　　－－－－ OH CO2=HCO3 CO32 H2O CO2=2HCO3

　　或Na2CO3 HCl=NaHCO3 NaCl

　　－ － CO32 H= HCO3NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O

　　※⒂2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 或 HCO3 OH=CO32 H2O －－－

　　⒃Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 ⒄NaHC

　　O3 HCl=NaCl H2O CO2

　　－ － CO32 2H=H2O CO2 HCO3 H=H2O CO2

　　补充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2 NaHCO3=CaCO3 NaOH H2O

　　 －－Ca2 OH HCO3=CaCO3 H2O

　　②石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)2 2NaHCO3=CaCO3 Na2CO3 2H2O

　　 －－－Ca2 2OH 2HCO3=CaCO3 CO32+2H2O

　　2、铝及其化合物的转化关系

　　3 2O3l(OH)3KAl(SO4)2

　　2 1

　　①2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 ※②2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2

　　 －－ 2Al 6H=2Al3 3H2 2Al 2OH 2H2O=2AlO2 3H2

　　※ ③4Al 3O2 2O3④2Al2O3(熔融)电解

　　4Al 3O2

　　※ ⑤Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O ※⑥Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O

　　 －－ Al2O3 6H=2Al3 3H2OAl2O3 2OH=2AlO2 H2O

　　※⑦AlCl3 3NH3·H2O=Al(OH)3 3NH4Cl或AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl

　　 －Al3 3NH3·H2O = Al(OH)3 3NH4 Al3 3OH=Al(OH)3

　　⑧Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O ⑨2Al(OH)3

　　 Al2O3 3H2OAl(OH)3 3H=Al3 3H2O

　　 ⑩NaAlO2 HCl H2O =Al(OH)3 NaCl或2NaAlO2 3H2O CO2=2Al(OH)3 Na2CO3

　　－ －－ AlO2 H H2O=Al(OH)3 2AlO2 3H2O CO2=2Al(OH)3 CO32 或NaAlO2 2H2O CO2=Al(OH)3 NaHCO3 ※⑾Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O

　　－－－－AlO2 2H2O CO2=Al(OH)3 HCO3 Al(OH)3 OH= AlO2 2H2O ⑿AlCl3 4NaOH = NaAlO2 3NaCl 2H2O ⒀NaAlO2 4HCl=AlCl3 NaCl 2H2O

　　 －－－ Al3 4OH= AlO2 2H2OAlO2 4H=Al3 2H2O

　　 ⒁AlCl3 3NaAlO2 6H2O 4Al(OH)3 3NaCl ⒂Al3 3H2OAl(OH)3胶体 3H

　　－Al3+ 3AlO2 6H2O 4Al(OH)3 明矾净水

　　3、铁及其化合物的转化关系

　　⑦ ③ ① FeO Fe FeCl Fe(OH)2 342 ⑧ ② ⑥ ⑤ ⑨ Fe(SCN) O3 3 高温 ①Fe3O4 4CO 3Fe 4CO2 ※② 4H2O(g)Fe3O4 4H2 点燃 ③ Fe 2HCl=FeCl2 H2 或3Fe 2O2 Fe3O4 点燃 Fe 2H=Fe2 H2 ④2Fe 3Cl22FeCl

　　3 ※⑤2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe 2FeCl3 = 3FeCl2

　　 － 2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl Fe 2Fe3= 3Fe2

　　⑦FeCl2 2NaOH = Fe(OH)2 2NaCl ⑧Fe(OH)2 2HCl = FeCl2 2H2O

　　 － Fe2 2OH= Fe(OH)2 Fe(OH)2 2H= Fe2 2H2O

　　※⑨4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3⑩FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3 3NaCl

　　 － 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3 3OH= Fe(OH)3

　　 ⑾Fe(OH)3 3HCl = FeCl3 3H2OFe3 3H2OFe(OH)3胶体 3H(净水)

　　Fe(OH)3 3H= Fe3 3H2O⑿2Fe(OH)3

　　Fe2O3 3H2O

　　⒀Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O ※⒁FeCl3 3KSCN = Fe(SCN)3 3KCl

　　 － Fe2O3 6H= 2Fe3 3H2O Fe3 3SCN= Fe(SCN)3

　　2

　　4、硅及其化合物的转化关系

　　 4①Si O2 SiO2

　　高温 ① ②SiO2 2CSi 2CO 2CaSiO3

　　② ※③SiO2 4HF = SiF4 2H2O（刻蚀玻璃） ④Si 4HF = SiF4 2H2

　　⑦ 高温 NaSiO23 ⑧ H 2 3 SiO2 CaOCaSiO3

　　高温 SiO 2NaOH = NaSiO HOSiO CaCOCaSiO CO 223223

　　SiO2 2OH= SiO3 H2O Na2SiO3 2HCl = H2SiO3 2NaCl SiO2 Na2CO3高温 －2－ 32Na2SiO3 CO2 SiO32 2H= H2SiO3 －

　　※⑦Na2SiO3 H2O CO2=H2SiO3 Na2CO3或Na2SiO3 2H2O 2CO2=H2SiO3 2NaHCO3

　　－－－－ SiO32 H2O CO2=H2SiO3 CO32或SiO32 2H2O 2CO2=H2SiO3 2HCO3 ⑧H2SiO3 2NaOH = Na2SiO3 2H2O ⑨H2SiO3

　　－－ H2O SiO2

　　H2SiO3 2OH= SiO32 2H2O ⑾粗硅提纯： ⑩Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2 Si(粗) 2Cl2－－ Si 2OH H2O=SiO32 2H2 SiCl4 2H2SiCl4 Si(纯) 4HCl 高温

　　5、氯及其化合物的转化关系

　　点燃 ①2Fe 3Cl2 2FeCl3 2

　　点燃 ②Cu Cl2 CuCl2

　　⑤ ③2FeCl3 Cu = 2FeCl2 CuCl2 ⑧ Cl 2 NaClO 2Fe3 Cu = 2Fe2 Cu2 ④ 点燃 ④H2 Cl2 2HCl 或光照 ③ ※⑤MnO2 4HCl(浓) 2 Cl2 2H2O CuCl2 FeCl3

　　 － 2 MnO2 4H 2ClMn Cl2 2H2O

　　※⑥Cl2 H2O = HCl HClO※⑦2HClO O2

　　 －光照 － Cl2 H2O = H Cl HClO2H 2Cl O2

　　※⑧Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O ※⑨工业制漂粉

　　－－－ Cl2 2OH= Cl ClO H2O 2Cl2 2Ca(OH)2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

　　※ ⑩漂粉的.漂白原理

　　Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3 2HClO或Ca(ClO)2 2HCl = CaCl2 2HClO

　　 －－ Ca2 2ClO H2O CO2= CaCO3 2HClO或ClO H= HClO 向漂粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2 2H2O 2CO2 = Ca(HCO3)2 2HClO

　　－－ClO H2O CO2 = HCO3 HClO

　　3 光照

　　6、硫及其化合物的转化关系

　　点燃

　　点燃 ①2H2S + O22S + 2H2SO2 + 2H2O(O2过量) 2O(O2不足) ②2H2S + 3O2 点燃 ③S O2 SO2 ④2H2S SO2=3S 2H2O

　　※⑤2SO2 O2

　　⑦SO2 CaO催化剂 加热

　　2SO3⑥SO3 H2O = H2SO4

　　 －CaSO3 或 SO2 Ca(OH)2 = CaSO3 H2O

　　SO3 CaO = CaSO4SO2 Ca2 2OH=CaSO3 H2O SO3 Ca(OH)2 = CaSO4 H2O⑨2CaSO3 O2

　　 －－※⑩SO2 Cl2 2H2O = H2SO4 2HCl ※⑾Cu 2H2SO4(浓) SO2 Cl2 2H2O = 4H SO42 2Cl Cu 2H2SO4(浓) 2CaSO4 CuSO4 SO2 2H2O － 2 SO42 SO2 2H2O

　　※⑿C 2H2SO4(浓) CO2 2SO2 2H2O 7、氮及其化合物的转化关系

　　⑥ ⑦※①N2 O2高温或放电 2NO 4ClN23NH ※②2NO O2 = 2NO2 ⑧ ※③3NO2 H2O = 2HNO3 NO ⑨① － 3NO2 H2O =2H 2NO3 NO② ③ 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 3 扩展反应有：4NO2 O2 2H2O = 4HNO3 4NO 3O2 2H2O = 4HNO3 3322 2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算

　　 － Cu 4H 2NO3=Cu2 2NO2 2H2O 或 4HNO3 光照 4NO2 + O2 + 2H2O C 4HNO3(浓

　　2 4NO2 2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因

　　催化剂

　　高温高压 ※⑤3Cu 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O⑥N2 3H2

　　 － 2NH3 3Cu 8H 2NO3=3Cu2 2NO 4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH3 HCl = NH4Cl⑧NH4Cl

　　 NH3 HCl

　　NH3 H = NH4（水溶液中）补充：NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2

　　※⑧NH4Cl NaOH NaCl NH3 H2O NH4 OH 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。 氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4 － NH3 H2O ※⑧2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3 2H2O

　　实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。

　　催化剂 ⑨4NH3 5O2 4NO 6H2O氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。

　　注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“ ”的反应只需了解。 4